電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
反應條件
①連接直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
?、蹆蓸O處于電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合回路
反應規律
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；
惰性電極—溶液中陰離子得電子
失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。
四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）
①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
?、陔娊怆娊赓|型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
?、鄯艢渖鷫A型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}），pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。
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